Суббота, 18.11.2017
Аквариумный Мир
Меню сайта
Категории каталога
AquaCare [3]
Aqua-Medic [5]
DENNERLE [7]
Tetra [8]
AQUARIUM PHARMACEUTICALS [8]
Информация [3]
Sera [7]
Tropic Marin [3]
Гидрохимия [14]
KentMarine [2]
JBL [12]
Soell [3]
Главная » Статьи » Вода » Гидрохимия

Водородный показатель рН

Водородный показатель рН

Содержание ионов водорода (вернее, гидроксония) в природных водах определяется в основном количественным соотношением концентраций угольной кислоты и ее ионов.

CO2 + H20 <---> H+ + HCO3- <---> 2 H+ + CO32-

Для удобства выражения содержания водородных ионов была введена величина, представляющая собой логарифм их концентрации, взятый с обратным знаком:
pH = - lg[H+].
Для поверхностных вод, содержащих небольшие количества диоксида углерода, характерна щелочная реакция. Изменения pH тесно связаны с процессами фотосинтеза (из-за потребления CO2 водной растительностью). Источником ионов водорода являются также гумусовые кислоты, присутствующие в почвах. Гидролиз солей тяжелых металлов играет роль в тех случаях, когда в воду попадают значительные количества сульфатов железа, алюминия, меди и других металлов:

Fe2+ + 2H2O --> Fe(OH)2 + 2H+

Значение pH в речных водах обычно варьирует в пределах 6.5-8.5, в атмосферных осадках 4.6-6.1, в болотах 5.5-6.0, в морских водах 7.9-8.3. Концентрация ионов водорода подвержена сезонным колебаниям. Зимой величина pH для большинства речных вод составляет 6.8-7.4, летом 7.4-8.2. pH природных вод определяется в некоторой степени геологией водосборного бассейна.
В соответствии с требованиями к составу и свойствам воды водоемов у пунктов питьевого водопользования, воды водных объектов в зонах рекреации, а также воды водоемов рыбохозяйственного назначения величина pH не должна выходить за пределы интервала значений 6.5-8.5.

pH воды - один из важнейших показателей качества вод. Величина концентрации ионов водорода имеет большое значение для химических и биологических процессов, происходящих в природных водах. От величины pH зависит развитие и жизнедеятельность водных растений, устойчивость различных форм миграции элементов, агрессивное действие воды на металлы и бетон. pH воды также влияет на процессы превращения различных форм биогенных элементов, изменяет токсичность загрязняющих веществ.

В водоеме можно выделить несколько этапов процесса их закисления:

1.      на первом этапе рН практически не меняется (ионы бикарбоната успевают полностью нейтрализовать ионы Н+). Так продолжается до тех пор, пока общая щелочность в водоеме не упадет примерно в 10 раз до величины менее 0.1 моль/дм3.

2.      на второй стадии закисления водоема рН воды обычно не поднимается выше 5.5 в течение всего года. О таких водоемах говорят как об умеренно кислых. На этом этапе закисления происходят значительные изменения в видовом составе живых организмов.

3.      на третьем этапе закисления рН водоемов стабилизируется на значениях рН<5 (обычно рН=4.5), даже если атмосферные осадки имеют более высокие значения рН. Это связано с присутствием гумусовых веществ и соединений алюминия в водоемах и почвенном слое.

Природные воды в зависимости от рН рационально делить на семь групп:

сильнокислые воды

рН < 3

результат гидролиза солей тяжелых металлов (шахтные и рудничные воды)

кислые воды

рН = 3...5

поступление в воду угольной кислоты, фульвокислот и других органических кислот в результате разложения органических веществ

слабокислые воды

рН = 5...6.5

присутствие гумусовых кислот в почве и болотных водах (воды лесной зоны)

нейтральные воды

рН = 6.5...7.5

наличие в водах Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

слабощелочные воды

рН = 7.5...8.5

то же

щелочные воды

рН = 8.5...9.5

присутствие Na2CO3 или NaHCO3

сильнощелочные воды

рН > 9.5

то же

 

Категория: Гидрохимия | Добавил: aquainfo (21.06.2008)
Просмотров: 2457 | Рейтинг: 0.0/0 |
Всего комментариев: 0
Имя *:
Email *:
Код *:
Форма входа
Поиск
Друзья сайта
Copyright MyCorp © 2017
Используются технологии uCoz